(10分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。
某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝
。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。
用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
（1）电源的F端为_____________极。
（2）A中发生反应的化学方程式为________________。
（3）在B中观察到的现象是____，_________，_________
（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体(Na2SO4﹒10H2O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为______________。
②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为________________（列出算式即可。）
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝
。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ▲。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ▲。
（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 ▲。
（4）写出与CO互为等电子体的离子 ▲。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ▲；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 ▲。
（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 ▲。
过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol•L-1，那么需调节溶液的pH＝ ▲时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶
体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数▲（填 “升高”、“降低”或“不变”）。