已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；
（2）Z元素在周期表处在______区（填s、p、d），迄今该元素有______种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_________________________________，__________________________________。
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的pH约为。
现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为
| A．SO32ˉ | B．SO42ˉ | C． SiO32ˉ | D． CH3COOˉ |
②用离子方程表示B溶于水后和水的反应
③将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量
（精确到0.1g)
④利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？（填“能”或“不能”）
(3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有
红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）；有关反应的离子
方程式为：
(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为________，D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为，A、B、C、D的第一电离能最小的是
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，D的低价氧化物的空间构型为
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为
（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是（用NA表示阿伏伽德罗常数）
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
| 平衡常数K |
0.86×10－4 |
2.6×10－4 |
64×10－4 |
该反应的△H0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是。
A．降低温度B．加催化剂
C．增加压强D．增加O2浓度
E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________