某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为 。
(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先
生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；
某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用
，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中
的浓度为
。（假设反应前后溶液的体积不变）
(8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
(1)写出水分子的结构式。
(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
①A十
__________________ _______ __；
②B十；
③C十。
某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：
（1）步骤①中涉及的离子方程式有：。
（2）步骤②中加入H2O2的目的是：反应的离子方程式为。
（3）已知：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
| Fe2＋ |
7 |
9 |
步骤③中调节pH的最佳范围为，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是：
a．Cu2(OH)2CO3 b．CuO c． Cu(OH)2 d．NH3•H2O
（4）步骤④进行的操作是，过滤、洗涤、干燥。在步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在加热CuCl2·2H2O。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH< 0。
（1）上述反应的平衡常数表达式为K=，以下有关说法正确的是________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
（2）其它条件相同时，在T1、T2（T1< T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝ -a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝ -b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l)ΔH＝ -c kJ·mol-1
则 CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
C极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移。
（H：1 C：12 O：16）