某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为 。
已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出F转化成G的离子方程式；
(8分)以 ①2NaOH+ Cl2
NaCl+NaClO+H2O② 2Na + Cl22NaCl
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是。
（2）对于反应①，氧化剂是。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为。
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)
A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：
已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答：
（1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下无明显现象的原因是 _________ ____________________________________________ ;
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G：；
G→F： __________ ;
（3）L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示:
由此可知，（1）该溶液中肯定含有的阳离子是____________________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是___________；检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是；
（2）分别写出BC、CD段对应的离子方程式，并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法：BC:________________________________________;
检验：_____________________________________________;
CD:__________________________________________.