原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）X元素的元素符号是 ；W元素的元素名称是 。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，（请选“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ键的数目为 。
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度（
填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
 T／s |
0 |
500 |
1000 |
| c（N2O5）／mol·L-1 |
⑤.00 |
3.50 |
2.42 |
则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H0。（填“>”、“=”、“<”）。
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：
4NH3+3O22N2+6H2O。你认为电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式。
一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）
bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
（1）此反应的化学方程式中
=
（2）t1到t2时刻，以
M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（
3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。
| A．反应中M与N的物质的量之比为1:1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol M |
E、混合气体的压强不随时间的变化而变化
F、N的转化率达到最大，且保持不变
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A，C，D，E。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程
（3）写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为，R原子的最外层电子数为，其气态氢化物的化学式为。
菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，
其的合成路线如下：
提示：
(1)有机物乙中所含有的官能团是_________
(2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。
| A．取代反应 | B．加成反应 | C．消去反应 | D．中和反应 |
(3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。（写出其中的一种即可）
①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl3溶液不显紫色
②除苯环外无其他环状基团
③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应___________
(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。______________________。