已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
a |
b |
||||||
| 3 |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
i |
|
| 4 |
j |
k |
l |
(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a：d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k：l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：
| 电离能kJ/mol |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| d |
738 |
1450 |
7730 |
10550 |
| e |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
(7分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
、
等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号：；；。
⑵已知氧有
三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是；
⑶根据现有元素周期律推算，
位于元素周期表的第周期族，核稳定性
（填“＞”、“＜”、“＝”）。
(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：B的离子结构示意图:：
D在周期表的位置：C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1) Z的原子结构示意图为______________(1分)；化合物BA4的电子式为____________(1分)．
(2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(1分)(填化学式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。
(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于两性元素的是属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为、、，其中以最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是（用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式。