化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：____________________。
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。
（2）装入反应物之前，必须先 。
（3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂。
【实验探究】
（4）观察实验，完成实验现象的部分记录：
| 实验装置 |
① |
② |
③ |
| 实验现象 |
|
…… |
|
（5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，III的作用 。
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、
碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4
H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性良好的方法是
（2）从左到右连接装置的顺序是：A→ ；
（3）证明CO存在的实验现象是 ；
（4）本实验尾气处理的方法是 。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH
ii iii 。（填化学式）
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；
加入试剂iii： 。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
盐酸分子式：HCl
相对分子质量：36．5
密度：1．19g/cm3
HCl的质量分数：36．5%
欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
把18．0mol·L-1的浓硫酸稀释成2．00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
| A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； |
| B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； |
| C．用量筒量取ml的18．0mol·L-1的浓硫酸； |
| D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中； |
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：C ；D将 注入 ；F ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数
有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：
（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。
实验室欲用NaOH固体配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 、 、 、
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
| A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
| C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
| D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 |