【改编】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1-优题课

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 $A l$ 、 $C u$ 、 $F e$ 元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的 $σ$ 键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 $a$ ＝0．405 $n m$ ，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度 $g / c m^{3}$ (不必计算出结果)

磷矿石主要以磷酸钙 $〔 C a_{3} (P O_{4})_{2} \cdot H_{2} O 〕$ 和磷灰石 $〔 C a_{3} (O H) (P O_{4})_{3} 〕$ 等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH₃	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF₄	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 $〔 C a_{3} (O H) (P O_{4})_{3} 〕$ 反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有，还含有少量 $P H_{3}$ 、 $H_{2} S$ 和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去

再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。

次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1） $H_{3} P O_{2}$ 是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2） $H_{3} P O_{2}$ 及 $N a H_{2} P O_{2}$ )均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①( $H_{3} P O_{2}$ )中，磷元素的化合价为
②利用( $H_{3} P O_{2}$ )进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)
③ $N a H_{2} P O_{2}$ 是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）( $H_{3} P O_{2}$ )的工业制法是：将白磷( $P_{4}$ )与氢氧化钡溶液反应生成 $P H_{3}$ 气体和 $B a (H_{2} P O_{2})$ ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）( $H_{3} P O_{2}$ )也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到 $H_{3} P O_{2}$ 的原因
③早期采用"三室电渗析法"制备 $H_{3} P O_{2}$ ，将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用 $H_{3} P O_{2}$ 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
$C$ 的结构简式为， $E$ 的结构简式为。
③的反应类型为，⑤的反应类型为
化合物 $A$ 可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。
在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

周期表前四周期的元素 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 、 $e$ ，原子序数依次增大。 $a$ 的核外电子总数与其电子层数相同， $b$ 的价电子层中的未成对电子有3个， $c$ 的最外层电子数为其内层电子数的3倍， $d$ 与 $c$ 同主族， $e$ 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1） $b$ 、 $c$ 、 $d$ 中第一电离能最大的是（填元素符号）， $e$ 的价层电子轨道示意图为。
（2） $a$ 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4） $c$ 和 $e$ 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则 $e$ 离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。