【化学——选修3：物质结构与性质】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为 ．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O==O |
O—H |
| 键能(kJ·mol－1) |
436 |
x |
463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝
（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)=H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。
标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。
相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。
（1）它们所含的分子数目之比为____________；
（2）同温同压时密度之比为___________；
（3）同温同体积时的压强之比为____________；
（4）同温同压时体积之比为___________。