X、Y、Z是由1-18号元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
X + H2O →Y + Z
（1）上述反应为氧化还原反应。
①若X和Y是同主族元素组成的单质，且组成X的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
②若Y和Z都可在一定条件下还原CuO，则此反应的化学方程式是 。
（2）上述反应为非氧化还原反应。
①若X是一种钠盐，Z为两性氢氧化物，则甲X的化学式为 ，Z的酸式电离方程式为 。
②若X是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型类似于氨气的结构模型，Y具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，Z与H2O有相同的电子总数，则Z的电子式为 。
（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______________________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。
如下图所示：
（1）a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。
（2）当电解NaCl溶液时：
①a电极的电极反应为________________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②b电极的电极反应为______________，该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）当电解精炼铜时：
①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；
②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________。
用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是 ，电极反应式是 ；
正极是 ，电极反应式是 。
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
_____________________________________。
（2）下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。