B．《实验化学》甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。
（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：
①温度计水银球处于处，全程严格控制好温度
②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。
③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为；
④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先，再。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
②应用托盘天平称取KMnO4固体g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 |
| D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
则：量筒应该是读数为mL，滴定管应该是读数为mL，温度计应该是。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25．00mL滴定管中，调节液面位置在，并记下刻度。
③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是。
| A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 |
| B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 |
| D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 |
某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；
| A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
| C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________，后用于________；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为。
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：
①、
②、
（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：