(10分）已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：
（1）C中所含官能团的名称 ；指出⑤的反应类型 。
（2）E的摩尔质量为 ；写出E的结构简式 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
写出反应③的化学方程式 。
（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式(多个羟基不能连在同一个碳原子上） 、 。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
①由上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：。
请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s) 
SO42— + Ca2+
CO32—CaCO3(s)
常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。
（1）酸性溶液c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH 7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。
①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填序号，下同））, 呈中性的是, 呈碱性的是。
（4）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。
25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)