(15分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1 mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 (填字母序号)。
| A．高温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．低温、高压 |
（3）已知N2(g)+ 3H22NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。
②25 min时采取的措施是 。
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有效数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A：，D：。写出A→B转化的化学方程式：。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式。
（4）若A
为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)
| A |
B→C化学方程式 |
向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下的反应：4A (g)＋B(s)
3C(s) ＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L-1 。请填写下列空白：
（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为，达平衡时A物质的转化率为。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率，容器中D的体积分数。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L-1，则容器的体积是L。
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)
2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为。
（2）A的转化率为。
（3）用D表示的平均反应速率为。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度，C的质量分数，混合气体平均相对分子质量（均填“增大”、“减小”或“不变”）。
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
| 气体 |
氮气 |
氢气 |
氨 |
| 熔点（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
| 沸点（℃） |
-1 95.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g) 
Fe(s)+ CO2(g)△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：
②平衡常数K为：