(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解度 |
乙酰苯胺 |
114.3℃ |
305℃ |
微溶于冷水、易溶于热水 |
苯胺 |
-6℃ |
184.4℃ |
微溶于水 |
醋酸 |
16.6℃ |
118℃ |
易溶于水 |
实验步骤如下:
步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤(一种快速过滤方法)、洗涤,得到粗产品。
步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ,所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)实验中加入少许锌粉的目的是 。
(3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
(4)判断反应已基本完全的方法为 。
(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是 。
(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是 。
(7)本次实验的产率为 。
本题包含三部分.请分别作答:
Ⅰ(1)下列实验方法合理的是____________。
A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C.实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。
Ⅱ.工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x、y、z的数值分别是 (全对才给分)。
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2,该物质是 ,
a.NaCl b.H2O2c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为: 。
Ⅲ.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B。
(1)碳的原子结构示意图为 ,氧元素在周期中的位置是 。
(2)关于固体B的成分,下列选项中可能的有 。
A炭粉B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O3
氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
(1)现用mg废铁屑(Fe2O3)制取FeCl3· 6H2O晶体,并测定废铁屑中铁的质量分数,实验装置如图(夹持装置略)。反应开始前至A中固体完全消失时,依次进行下列操作:
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 (填序号);当A中溶液完全进入烧杯后,烧杯中的现象是 ,相应的离子方程式和化学方程式是: 和。
(2)实验测得B中所得的气体VmL(标准状况),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是: 。
(3)另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是wg,由此求出铁的准确质量分数是 (用含m和w的式子表示,无需化简)。
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。
(1) 小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一:生成NaNO3,反应的化学方程式为
假设二:生成NaNO2,反应的化学方程式为_____________________。
(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验:
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由:_____________。
(3) 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料:
i. Na2O2与水反应会生成H2O2;
ii. NO2−具有还原性,可用KMnO4 酸性溶液进行检验;
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验:
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰,请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−,该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论:_________。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl4液体.
(1)仪器P的名称是
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:
(3)E装置中所盛试剂的作用是
(4)F处应选用的收集装置是图2 (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是图2 (填接口字母).
(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置的是如图3的
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
(6)若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是 (填序号).
A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.无法判断.
(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的化学方程式: .
现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____;
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
(2)经计算,需量取浓盐酸的体积为________mL;
(3)此实验中玻璃棒的作用是____________________________;
(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度,经滴定测量为0.98 mol/L,原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后,小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线