某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。
I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。
II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：
（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤
b.洗涤
c．__________
d．冷却
e．称量
f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性
（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。
a．Fe2O3、SO3、H2O
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、SO2、SO3、H2O
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
（3）C装置的作用是 。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ② ；
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：
A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
(3)指出上图实验装置中的错误之处：
①
②
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
| a |
b |
c |
d |
|
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
| A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶 |
| B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶 |
| C．转移溶液时，有少量液体溅出 |
| D．定容时仰视刻度线 |
某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是_________
A．EABCFGD B．CABEFGD
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
|||
| 1 |
20 |
1.02 |
21.03 |
|
| 2 |
20 |
2.00 |
25.00 |
|
| 3 |
20 |
0.60 |
20.60 |
|
滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。