在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸 和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的溶液是 ，
其作用是：_________________________
导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：_________________________
（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________层（填“上”或“下”）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。
（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)→C→→B→→→ __
。
(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是。
(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需、
。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是、。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容时仰视刻度线
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。
I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;
某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。
③没有进行操作步骤④：________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原来有少量水：____________。
某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．