(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是mol/ L
（3）锌片减少的质量
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ___ ___，⑥ ______，⑦ __ __。
（2）画出原子的结构示意图：④___ __ ___，⑧___。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是___ ___，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：。
在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；
（1）____________和_____________互为同位素；
（2）___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素；
（3）___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素；
（4）以上所列共有_____________种元素；
(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合
气体，发生如
下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g
) 。
(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2的转化率为。
(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：（用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：
_______________。