某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是 、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为 。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为 。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、 ；流程③的现象为 ，流程④的作用是 。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断 （填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
| 1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中 |
|
|
| 2．向试管A中加入少量 ③ 和四氯化碳，振荡后静置； |
溶液分层，下层显 ④ 色 |
锥形瓶中液体含大量Br- |
| 3．向试管B中加入 ⑤ 。 |
有汽泡生成 |
锥形瓶中液体含大量 ⑥ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于 反应，其反应方程式为 。
糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。
（2）写出实验现象并作出结论。
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是
。
（3）浓硫酸的作用是：①；②
。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①；
②③
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（9）
反应时，可能生成的物质是（）
A． |
B． |
| C．H218O | D．H2O |
用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：
（1）试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3 mL乙醇、2 mL冰醋酸组成的反应混合液，请简述配制该混合液的操作过程：
（2）反应中浓硫酸的作用是
（3）实验中应缓慢加热,理由是
（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？
（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是。分离饱和的Na2CO3溶液与乙酸乙酯用到的仪器是。
（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份。
（7）如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇。
氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
899.5 |
1757.1 |
14848.7 |
21006.6 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于区，其最高价应为；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。