现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能 B，元素的电负性由小到大的顺序为一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素 （用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是 。
（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。
（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。
（5）G元素可能的性质 。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
已知：
时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol
和2mol
，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前5分钟内的平均反应速率为
(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是
A． |
B．气体总物质的量不变 |
| C．的浓度保持不变 |
D． ) |
(3)平衡时，02的转化率为，此时反应共（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ。该温度下的平衡常数K=.
(4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时
，请在图上画出15-25分钟
的浓度变化曲线。
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转
化关系：
（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为，A转化为B反应的化学方程式为。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为，B的电子式为。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。氯碱工业中阴极的电极反应式为。
X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为为。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是（写化学式）。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是（写化学式）
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：
、
哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
| A．酚酞试液 | B． |
C．无水酒精 | D．KSCN溶液 |
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。
下列与实验相关的叙述正确的是。
A．要除去溴苯中的少量液溴，可先加入适量 莘取，然后再分液 |
| B．溶液的浓度越高，或者蒸发的速度越快，析出的晶体就越细小 |
| C．减压过滤完毕时，应先关闭水龙头，再拆连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，以防倒吸 |
| D．电解精炼铜过程中阳极产生的阳极泥为粗铜中含有的锌、金、银等杂质 |
E．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水