肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。
（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。
下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______。
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内
氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的离子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。
(2)化合物Y2X2
中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_______(填化学式)，其主要原因_____________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A2X和Z单质，试写出化学方程式____________________。
氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，
它既是绿色能源，又
可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的
分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
如果用KOH溶液作为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式
负极：______________________________正极：_________________________________。[来
在
、
、
、
、
、
中：
（1）和互为同位素；
（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
| AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
| FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
| ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
| CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是。
| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |