肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生-优题课

在 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 $p H$ ，同时鼓入足量的空气。
己知： $K s p [F e (O H)_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$
回答下列问题：
(1) $F e C l_{3}$ 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的 $p H$ 为5，金属离子浓度为。(列式计算)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2) $N H_{3}$ 与 $N a C l O$ 反应可得到肼( $N_{2} H_{4}$ )，该反应的化学方程式为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)△H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)△H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体。某合成路线如下：
CH₃COOHClCH₂COOHClCH₂COOCH₃FCH₂COOCH₃
甲乙丙
（1）丙的官能团是；乙的化学式是。
（2）制备甲的反应类型是。
（3）写出反应方程式：丙+NaOH（足量）：
乙→丙：
（4）有人尝试用CH₃COOHFCH₂COOH，你认为会成功吗？为什么？
（5）预计丙水溶性如何？能不能形成氢键？
（6）Cl₃CCOOH用途广泛，有多种方法制备，试写出方程式
I、用O₂氧化四氯乙烯制备：。
II、用硫粉为催化剂进一步氯化氯乙酸：

(8分)(1) 0．5 mol SO₂共约含有个原子，它与gSO₃所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na⁺的物质的量是。

【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns² np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“”或“”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，BC₂属于分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有个，该晶体的化学式为。