Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题
（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________
（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_________
检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是________________
纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为_________。
（3）2.50 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式____________(要求写出必要的推理过程)；
Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_____________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_____________。
K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
（4）H→K2EO4过程中H2O2的作用，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。
（本题10分）下面是以化合物I为原料合成一种香精．（化合物VI）的合成路线，反应在一定
条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：
（1）化合物I生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物I的结构简式为
。
（2）写出化合物V合成化合物Ⅵ的反应方程式
（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：
（4）化合物V的多种同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的共有种。（5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是
| A．加成反应 | B．酯化反应 |
| C．水解反应 | D．加聚反应 |
（本题6分）运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为。
（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子
能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。
。
（本题4分）按要求写出下列反应式。
（1）工业电解饱和食盐水制Cl2 （离子反应方程式）：
（2）CH3CHO与银氨溶液发生银镜反应（化学反应
方程式）：
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
 11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 =" 2CH3COONa+CO2↑+H2O" 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2
O +2NaClO = N
a2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO
3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。
根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式。