铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。
Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为： 。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填选项编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。
已知Cl2＋H2O 
HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。
（1）实验室有下列仪器：
请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。
（a）分离两种互不相溶的液体的仪器是__（填字母）。
（b）配制250ml0.1 mol·L-1的盐酸需要用到的仪器是_（填字母）。
（c）常用作配制一定物质的量浓度的仪器是_ _（填仪器名称）。
（d）若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，溶液浓度将_(偏高、偏低、无影响)。
(2)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______________________________________________(请用化学方程式辅以简要文字进行解释)
实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：
（1）需选用容量瓶。
A．50m B．100ml C．250ml D．1000ml
（2）需量取浓硫酸ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是（填序号）。
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式：。
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。
类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________________________。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________________________。②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶，理由_______________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；
假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；假设3： 。②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。
步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的。
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。