(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
| 名称 |
相对分 子质量 |
性状 |
熔点 |
沸点 |
密度 |
溶解度 |
||
| 水 |
乙醇 |
乙醚 |
||||||
| 甲苯 |
92 |
无色液体易燃易挥发 |
－95 |
110.6 |
0.8669 |
不溶 |
易溶 |
易溶 |
| 苯甲酸 |
122 |
白色片状或针状晶体 |
122.4 |
248 |
1.2659 |
微溶 |
易溶 |
易溶 |
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为________________；操作Ⅱ为______________。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是__________________________。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。
已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、
、Ca2+等，进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由____________________。
（2）写出沉淀D的化学式__________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：____________________。
某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，其他仪器任选，1×10-3 mol·L-1 Fe3+标准溶液，其他试剂若干。
（1）补血剂中铁元素均为亚铁化合物，而不用三价铁的化合物，这是因为__________。
| A．Fe3+易水解生成Fe（OH）3，不利于吸收 |
| B．Fe3+易被还原成Fe2+，不便于在空气中保存 |
| C．Fe3+有强氧化性，对人体有腐蚀、刺激作用 |
| D．三价铁有毒 |
（2）比色实验必须用到的专用仪器是；
实验前必须检漏的仪器是__________；
必须用待装液润洗的仪器是__________；
取用Fe3+标准液要选__________滴定管。
（3）Fe3+易水解，使溶液显__________性，溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液调节pH。
（4）该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3+溶液配制成25 mL标准色阶，并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较，如用1片该药品配制待测液，应选用__________mL容量瓶，溶解药片时，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加盐，目的是____________________。该同学发现待测液与色阶3颜色最接近，该药品的铁元素含量是否达到3标准值？__________（填“是”或“否”）。
下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容。
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Gydiodine tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]二年
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是__________（写分子式）。
②请推断华素片__________（“是”或“不是”）白色的。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中加入约1.5 mL __________（填选项字母），并用力振荡。
| A．酒精 |
| B．热裂汽油 |
| C．四氯化碳 |
| D．甘油 |
②描述加入该液体后可能观察到的现象____________________。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分。（注意叙述实验操作方法和实验结论）
溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I-在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2
====2I-＋
来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。
| A．酚酞溶液 |
| B．KMnO4酸性溶液 |
| C．淀粉溶液 |
| D．甲基橙溶液 |
（2）已知Cu2＋可以与I-发生反应：2Cu2＋4I-====2CuI＋I2，若取20.00 mL某CuCl2溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则CuCl2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（3）
也可以与I-发生如下反应：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某学生取Cu（IO3）2饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO3）2～6.5I2，则Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。