某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。
【提出问题】空气中氧气的含量是多少?
【查阅资料】①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃。
②氧化钙能与反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。
③生石灰的主要成分是氧化钙。
【设计方案】兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验，请你一同参与。
【进行实验】①检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是
②按图示装好药品后的操作是 该操作的作用是
【记录现象】实验过程中观察到的现象是
【实验结论】
【实验反思】本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是
【拓展与应用】已知， 据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量?
由此你对氮气的化学性质有何新的认识
乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO、H 2O；猜想二： ；猜想三：CO 2、CO、H 2O。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用如图药品和装置来验证上述猜想与假设。
（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 （装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是 。
（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。
【现象与结论】
实验中所选第一个装置观察到现象是 ，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为 。
【反思与交流】
实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 。
某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。
实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。
现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是 。
实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。
现象：整个实验过程无气泡产生。
【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？
【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：
1.盐酸过量时，反应生成NaCl、CO 2和H 2O；
2.盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO 3。
【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？
猜想1：NaCl、Na 2CO 3和NaHCO 3
猜想2：
猜想3：NaCl
猜想4：NaCl和HCl
小明认为猜想3和4明显不合理，理由是 。
【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
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序号 |
实验操作及实验现象 |
实验结论 |
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实验1 |
加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 |
溶液中含 （写离子符号） |
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实验2 |
加入 溶液，无沉淀产生 |
猜想1不成立 |
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实验3 |
加入 溶液，有 产生。 |
猜想2成立 |
【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。
请根据如图实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）将B制取的气体通入G装置，探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是 。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳。当观察到 时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象。其可能原因是 。（写一个）
某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
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序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验1 |
向试管①中加入适量 （填物质名称） |
沉淀消失无气泡产生 |
猜想Ⅰ不成立 |
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实验2 |
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口 |
滤纸条变红 |
猜想Ⅱ |
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实验3 |
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 |
变色硅胶 |
猜想Ⅲ成立 |
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。
多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 。
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将① 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
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研究对象 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
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漂白液 |
大量气泡 |
较多气泡 |
少量气泡 |
无气泡 |
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FeCl3溶液 |
较多气泡 |
较多气泡 |
较多气泡 |
较多气泡 |
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K2SO4溶液 |
② |
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实验结论 |
ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O） ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 ⅲ.③ 可能是过氧化氢分解的催化剂。 ⅳ.…… |
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（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 （填标号）。
A.CuCl2
B.Fe2（SO4）3
C.Na2SO4
D.KCl
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是 。（填标号）。
