某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、A13+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取铬。
有关数据如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是_ ___。
（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.lmol·L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为___ _ 。
（4）步骤④中反应的离子方程式为_____ 。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是__________（填序号）。
（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。
①a是电源的_____________极，阳极的电极反应式为______________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得___________g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq)+ 2H+(aq）
Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断A B C D （化学式）。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是 。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是 ，离子方程式为
镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 |
开始沉淀 |
完全沉淀 |
| Al（OH）3 |
3.8 |
5.2 |
| Fe（OH）3 |
2.7 |
3.2 |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.7 |
| Ni（OH）2 |
7.1 |
9.2 |
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。
A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。
（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。
（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M 
MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO
2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
对应的脱氮率如图所示。
脱氮效果最佳的
=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。