亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是______________________,装置E的作用是
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。
某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是。
②点燃乙炔前，需要。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
| 饱和醇的质量 |
金属钠的质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
|
| ① |
0.62 g |
5 .0g(足量) |
40 mL |
264 mL |
| ② |
0.31 g |
2.5 g(足量) |
40 mL |
152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是元醇。
实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
（1）需Na2CO3·10H2O晶体_______g
（2）现有以下仪器：①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平，配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________。
（3）若实验遇下列情况，配得溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响?
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________。
B. 溶解后没有冷却便进行定容______________。
C. 定容观察刻度时俯视_____________。
根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是
(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的作用是。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是。
为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：
| 方法一 |
方法二 |
| ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 |
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。 |
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是；
（3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂（填“是”或“否”），请简述理由；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。