利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发-优题课

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag^＋、Na^＋
阴离子	NO₃^—、SO₄²^—、Cl^－

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC1₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：
①KI②铜③稀硝酸 ④NH₃⑤NaHSO₄⑥Ba(OH)₂⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：。
（5）“调pH为2~3”的目的是。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是 __。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有

中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。排除______存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
证明存在，又排除存在。
（5）根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是；
②肯定不存在的离子是；
③还不能确定是否存在的离子是。