利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试完成下列问题：
（1）写出结构简式：Y________，D________。
（2）属于取代反应的有___________(填数字序号)。
（3）1 mol BAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式：反应④___________________。
B＋G―→H________________________。
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
H2(g)+I2(g) 
2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）扩大容器的体积；
（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气；
（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应
正极反应；电池反应
（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应
正极反应；电池反应
在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。.
100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是。
| A．加入适量的6mol•L-1的硫酸 | B．将锌粒改为锌粉 | C．加入适量的KCl溶液 | D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜 |
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质（填化学式）；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。