人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O
H2CO3HCO3-+ H+，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-) ∶c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度________电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
③ pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO3-) (填“<”、“>”、“＝”)
④等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。
(2) ①已知25 ℃时， CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh＝
＝2×10－4 mol·L－1，则HCO3-的电离平衡常数是Ka2＝________，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)＝2︰1时，溶液的pH＝________；
②0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝________[用 c(HCO)、 c(H2CO3)的关系式表示]。
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质B的化学式是，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是（填化学式），发生反应的化学方程式为，传统陶瓷的主要成分是类物质。
金属钠在实验室通常保存在中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有，金属钠失火时，应该用灭火。过氧化钠与水反应，（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的化学方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况）。
已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g)△H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K=。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（填字母）。
a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填字母）。
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)△H=−572KJ·mol－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为。