某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和-优题课

题文

某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电离率。
饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为________________；该电解池总反应的化学方程式为________________；
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为__________连_________(填A、B、C、D、E等导管口)，则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为________________；
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与__________口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？________(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ________________________。
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率__________(保留一位小数，假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g)。

科目化学题型实验题难度困难

知识点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质探究电解池作用

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某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na₂SO₃。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：；石蕊试液的颜色变化为：。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：。
⑶溴水与SO₂反应的离子方程式为：。
⑷导管①的作用是：；倒置漏斗的作用是。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？（回答“能”或“不能”）。

某研究性小组借助 $A$ - $D$ 的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集 $N O$ 气体。
（1）用装置 $A$ 收集 $N O$ 气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 $w (Z n)$ 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱： $Z n + 2 N a O H = N a_{2} Z n O_{3} + H_{2}$ ↑据此，截取面积为 $S$ 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 $m_{1} g$ 。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用 $B$ 和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为 $V L$ （标准状况）， $w (Z n)$ =。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置 $B$ 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 $C$ 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 $m_{2} g$ 。
（6） $w (Z n) =$ 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 $H_{2}$ 的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 $C$ 。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填"优于"、"劣于"或"等同于"）。

从铝土矿（主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成 $A l^{3 +}$ 的方程式为.
（2）流程乙加入烧碱后生成 $S i {O_{3}}^{2 -}$ 的离子方程式为.
（3）验证滤液 $B$ 含 $F e^{3 +}$ ，可取少量滤液并加入填试剂名称）。
（4）滤液 $E, K$ 中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途_
（5）已知298 $K$ 时， $M g (O H)_{2}$ 的容度积常数 $K s p$ =5.6×10^-12,取适量的滤液 $B$ ,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 $P H$ =13.00，则此温度下残留在溶液中的 $c (M g^{2 +})$ =.

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。
(2)将 $F e S O_{4}$ 溶液与稍过量的 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液混合，得到含 $F e C O_{3}$

(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 $F e C O_{3}$ 固体
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已知： $N H_{4} H C O_{3}$ 在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的 $F e^{3 +}$ ，该反应的离子方程式是。

(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3 )中，生成 $F e C O_{3}$ 的离子方程式是。若 $F e C O_{3}$ 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)中，通过检验 $S {O_{4}}^{2 -}$ 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 $S {O_{4}}^{2 -}$ 操作是是。

(5）已知煅烧 $F e C O_{3}$ 的化学方程式是 $4 F e C O_{3} + O_{2} \overset{高温}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 4 C O_{2}$ ，现煅烧464.0 $k g$ 的 $F e C O_{3}$ ，得到316.8 $k g$ 产品，若产品中杂质只有 $F e O$ ，则该产品中 $F e_{2} C O_{3}$ 的质量是 $k g$ （摩尔质量/ $g / m o l$ ； $F e C O_{3} 116, F e_{2} O_{3} 160, F e O 72$ ）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 $N O$ 氧化成 $N O_{2}$ ，而稀硝酸不能氧化 $N O$ 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

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已知：氢氧化钠溶液不与 $N O$ 反应，能与 $N O_{2}$ 反应
$2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
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b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
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d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

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