某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究
（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；
（2）调节pH，实验记录如下：
| 实验 |
pH |
现象 |
| a |
10 |
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b |
6 |
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶 |
| c |
2 |
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.
①实验I的目的是 。
②根据实验现象，分析X是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是极，电极反应是。
（2）电解过程中，Y极放电的有。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H2O＋2PbSO4
Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为
。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
写出该电池正极的电极反应：。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是。
某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
| 实验 编号 |
KClO3（g） |
氧化物 |
产生气体（mL） （已折算为标况） |
耗时（s） |
||
| 化学式 |
质量（g） |
实际回收 |
||||
| 1 |
0.6 |
— |
— |
— |
10 |
480 |
| 2 |
0.6 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
| 3 |
0.6 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
| 4 |
0.6 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
| 5 |
0.6 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→→→→。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是。
利用下图电解装置进行实验。
（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是极，总反应的离子方程式是。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是，总反应的离子方程式是。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是。
实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答：
(1)甲装的是溶液，乙装的是溶液，分液漏斗中装的是
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是。
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
| 反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度 |
30%H2O2 |
15%H2O2 |
10%H2O2 |
5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 |
几乎不反应 |
几乎不反应 |
几乎不反应 |
几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 |
360 |
480 |
t |
720 |
| MnO2催化剂、加热 |
10 |
25 |
60 |
120 |
①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| 催化剂（MnO2） |
操作情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
混合不振荡 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5min |
| 块状 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30min |
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。