按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变
D．溶液中
减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=______________________（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)
Ⅰ下列描述中正确的是（）
| A．CS2为V形的极性分子 |
B． 的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D．SiF4和 的中心原子均为sp3杂化 |
Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；
（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。
Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的
，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
— |
— |
4.7 |
— |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9（＞9溶解） |
（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为
，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓
、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。
a. 增大
的浓度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。
10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。
试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。
| 第1组（两种有机物结构简式） |
第2组（两种有机物结构简式） |
第3组（两种有机物结构简式） |
第4组（两种有机物结构简式） |
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：
。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。
③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。
12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为
）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。