（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为 g．
（2）CO还原CuO可生成Cu或Cu 2O或二者混合物．
已知：Ⅰ．Cu 2O是不溶于水的红色固体
Ⅱ．Cu 2O+H 2SO 4＝CuSO 4+Cu+H 2O
小亮取7.2 gCO与CuO反应得到的红色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜．
①红色固体成分为 ．
②求滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一：Ca（OH） 2
猜想二：
猜想三：CaCO 3
【实验验证】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 |
烧杯底部有较多固体未溶解 |
样品中含有CaCO 3 |
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（2）取实验（1）中上层淸液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 |
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样品中含有Ca（OH） 2 |
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确，原因是 。
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）组装好装置A 后，必须首先 。
（3）若A 与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是 ，用 法收集该气体。
（4）若A 与B连接，则B中紫色石蕊试液变 色。
为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。 
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 （填序号）
a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO 2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×10 4L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）
已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na 2SO 3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO 3。
②假设二氧化硫全部被吸收。
向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③ 。
【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为 ，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入 ，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3•bMg（OH）2•4H2O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。
实验中浓硫酸的作用 ，浓NaOH溶液的作用 。
实验数据：
①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b＝ 。
【拓展】
（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会 （填“变大”、“变小”或“不确定”）。
（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式 。
（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③ 。
某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：
（1）实验前，检验装置A气密性的操作为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为 。
（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式 ；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为 。
（4）实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为 ；实验2同时能证明气体Y的性质为 ，利用该性质可用于 。
（5）该实验的优点为 。