如图装置可用于实验室制取常见的气体
（1）仪器A的名称是 ；气球的作用是 ．
（2）制取O2．Y是 ；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；② ．
（3）制取CO2．写出有关反应的化学方程式 ．
（4）制取H2．现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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方案一 |
取少量待测溶液于试管中，通入CO2 |
出现白色沉淀 |
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 |
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方案二 |
取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液 |
出现白色沉淀 |
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【实验探究】
实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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取少量沉淀C于试管中，加入过量 。 |
有气泡产生，沉淀全部消失。 |
白色固体样品中一定含有 。 |
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在。其理由是（用化学方程式表示）： 。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．
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实验编号 |
一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 |
二、探究影响品红扩散快慢的因素 |
三、铁钉锈蚀条件的探究 |
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实验设计 |
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实验分析 |
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同 |
发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有 ． |
一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验 （填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件． |
如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 。选择D装置收集氧气是因为 。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 → → （填字母代号）。
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 。
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
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甲组 |
乙组 |
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实验 方案 （反应后略） |
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实验 现象 |
有气泡产生， 天平指针向右偏转 |
铁钉表面有红色物质析出， 溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转 |
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结论 |
猜想1正确 反应的化学方程式： |
猜想2正确 |
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是
（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。
实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 |
溶液由红色变为无色且有气泡产生。 |
的猜想不正确 |
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2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液。 |
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小亮的猜想正确 |
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3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 |
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实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。
