某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时-优题课

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：　　。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想二：可能只有CaCl₂；

猜想三：　　。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡		猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	，过一会有白色沉淀产生	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为　　。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

　（写一条）。

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是　　（写化学式）。

科目化学题型实验题难度未知

知识点：中和反应及其应用实验探究物质的组成成分以及含量

酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

（1）实验一能观察到的现象是　　。

（2）实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）　　和　　结合生成 $H_{2} O$ 。

（3）写出实验三发生反应的化学方程式　　。

实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

（4）猜想一：氯化钠

猜想二：氯化钠和　　

猜想三：氯化钠和氯化钡

【实验过程】

（5）

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液	无明显现象	猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸	无明显现象	猜想　　不成立

【拓展与延伸】

（6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成　的过程。

某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示：

（1）如图中仪器A的名称是　　。

（2）甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从如图中选择的仪器有（填数字序号）　　。

（3）乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除如图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是　　。

（4）以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）　　。

A．	添加药品
B．	清洗仪器，整理实验台
C．	收集气体
D．	检查装置的气密性

氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。

（1）不发生反应，仅仅是简单混合；

（2）发生反应，反应物减少或消失。

【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。

实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。

【解释与结论一】如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现　　，但是这样的现象并未出现，说明试管内　　，即氢氧化钠与硫酸发生反应。

【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液（如图），振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。

【解释与结论二】三次测得的pH由大到小的顺序是　　。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的　性在逐渐减弱。

【设计与实验三】继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内　　，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。

【表达与交流】甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是　　，该反应的基本反应类型属于　　。

如图是实验室制取常见气体的相关装置。

回答下列问题：

（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式　　。

（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是　　。

（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是　　（填管口序号）。

（4）装置C中明显的一处错误是　　。

（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是　　。

请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知实验室制取气体的相关信息如下：

①锌粒与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 。

②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取 $S O_{2}$ 。 $S O_{2}$ 是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

③ $N H_{4} Cl$ 固体与 $Ca （ OH ）_{2}$ 固体共热制取 $N H_{3}$ 。 $N H_{3}$ 是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有　　（填化学式）。

（2）实验室制取 $H_{2}$ 的化学方程式为　，可选用　　（填字母序号）收集 $H_{2}$ （填所有可用装置）。

（3）将 $S O_{2}$ 气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明 $S O_{2}$ 与水反应生成　　（填物质类别），可用　　（填试剂名称）干燥 $S O_{2}$ 。

（4）实验室制取并吸收多余 $N H_{3}$ ，装置接口连接顺序为　　。