某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。
（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是 。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴
并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸 （填“发生”或“不发生”）化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略 溶于水）
Ⅰ.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ.为了验证 和 溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 。
铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe 2O 3•nH 2O，铁生锈主要与空气中的 有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：Fe 
FeCO 3•nH 2O 
FeCO 3
写出Fe转化为总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行"发蓝"处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe x（SO 4） y（OH） z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe 2O 3和FeCO 3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）"酸溶"时H 2SO 4与Fe、FeCO 3反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4。
（3）"转化1"发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。
【资料】
①NaFe x（SO 4） y（OH） z在T 1℃分解会生成H 2O（气态），提高温度至T 2℃继续分解产生SO 3气体，并得到Fe 2O 3和Na 2SO 4。
②浓硫酸可用于吸收SO 3。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）分别控制温度在T 1℃、T 2℃对A中固体加热。
①控制温度在T 1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T 2℃，加热至反应完全。
③T 1℃、T 2℃时，加热后均通入一段时间N 2，目的是 。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFe x（SO 4） y（OH） z中，x：y：z＝ 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 （选填"偏大""偏小"或"不变"）。
如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。
（3）反应①、②的化学方程式：① ；② 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 。
请结合图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填"从水中取出导气管"或"熄灭酒精灯"）。
（3）实验室制取CO 2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO 2的理由是 。
（4）NH 4Cl溶液与NaNO 2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe 2O 3）。用该废渣制取CaCl 2晶体（CaCl 2•xH 2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：
已知：NH 4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是 ；生成的NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl 2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl溶液，则所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl、 （填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 。
（6）测定晶体（CaCl 2•xH 2O）的组成：
a．称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。 。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 （填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌（ZnFe 2O 4）可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：
6ZnFe 2O 4 
6ZnO+4Fe 3O 4+O 2↑；3ZnO+2Fe 3O 4+H 2O 
3ZnFe 2O 4+H 2↑
（1）ZnFe 2O 4中Fe的化合价为 。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），得到H 2和O 2的质量比为 。
（3）氢气作为新能源的优点有 （任写一点）。该循环法制氢的不足之处是 。
Ⅱ．贮氢：合金Mg 2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg 2Cu+3H 2 
3MgH 2+MgCu 2
（4）熔炼制备Mg 2Cu合金时，通入氩气的目的是 。
（5）氢化物MgH 2与水反应生成一种碱，并释放出H 2． 其化学反应方程式为 。
（6）11.2g Mg 2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为 g。