溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I^-在酸性条件下被氧化成I₂，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2====2I^-＋来测定I₂的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。

（2）已知Cu²＋可以与I^-发生反应：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则CuCl₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（3）也可以与I^-发生如下反应：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某学生取Cu（IO₃）₂饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，则Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

有一份固体，可能由NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一种或两种组成，可用分步滴定法（双指示剂法）测定其组成和各组分的质量分数，其步骤如下：
（1）称取w g固体放入锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水使之完全溶解，先加入2～3滴酚酞作指示剂。
（2）用0.1 mol·L^-1的标准盐酸进行滴定，至锥形瓶中溶液由__________色变成__________色时，停止滴定，此时消耗0.1 mol·L^-1的标准盐酸V₁ mL。在这步操作中，应用__________手控制活塞，__________手持锥形瓶并不断__________，两眼注视______________________________。
（3）再向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作指示剂，继续用0.1 mol·L^-1标准盐酸滴定，至溶液由__________色变为__________色时停止滴定，此时消耗0.1 mol·L^-1标准盐酸V₂ mL。
（4）若V₂＞V₁时，则原固体组成可能为__________（填编号）。

E.只含有NaHCO₃

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na₂SO₃（g）＋H₂SO₄（浓）====Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体。
（2）有一小组在实验中发现，SO₂产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
②原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
③原因：____________________，
验证方法：________________________________________。

根据如图及描述，回答有关问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？__________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），做出该判断的理由是____________________。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断B装置是否漏气？__________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），做出该判断的理由是____________________。

某固体可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂? __________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄？__________（填“是”或“否”）；你的判断依据是______________________________。
（3）写出反应④的离子方程式______________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl₃（说出你的判断依据，但不必写计算过程）______________________________。