“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。
（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1∶1。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为______________。
以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_________。
（2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的
配制
的溶液
；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各；
②分别取这两种溶液各
，加水稀释为；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填>、<、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）
（a）装
溶液的试管中放出
的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述____________________________________。
在一定条件下，反应
达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则
、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且
，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）
常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定
电离度
的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度
__________。
通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：______________________________
（2）属于弱电解质的是：______________________________
（3）能导电的是：________________________________________
（4）属于非电解质的是：________________________________________
对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是，E中含有的官能团名称是。
（2）指出化学反应类型：①；②。
（3）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是。
a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（5）写出反应③的化学方程式：。