已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式 。
从形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝3Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品 Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为： 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为： 。
实验Ⅲ：换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是 。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时
间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的：极（填写“正”或“负”）
，甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。
（2）写出d电极上发生反应的电极反应式.
（3）若电解后甲溶液的体积为
25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为。
（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：.
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。（填写化学式）
有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性
，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108。F含两个环且有一个对位甲基。
请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。
（2）与C具有相同环的同分异构体共有____________
_（含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）__________________、_____________________。
（3）A中处于同一平面上的原子最多有_________个。
（4）写出F的结构简式____________________。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ／m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的
热化学方程式：；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：。
(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型
：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。
A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C
原子的价电子排布式为___________________
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____。
（3）B的单质分子中存在①个
键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
④（填“大”或“小”）。
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因________
____________________。