随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示。
（1）此工艺中理论
上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2 的物质的量之比应为 。（2）步骤二中b的值为 。（3）步骤三中洗涤干净的标准是 。Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) + 
O2(g)；△H1 MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2请回答下列问题：（4）若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为 
。（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）。A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是。
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“正确”或“不正确”)，并说明理由。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？(填“能”或“否”)，并说明原因。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：。
有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是。
下列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气
已知可逆反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝。(保留两位有效数字)