铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2。
催化剂的研究使许多物质出现了新的化学反应。例如烯烃A在苯中用一种特殊催化剂处理时，生成两种新的烯烃：烯烃B、烯烃C，用反应式可表示为如下：2A
B+C
（1）若A为R1CH=CHR2，B为R1CH=CHR1，试写出上述反应的化学方程式：
（2）对上述反应提出两种可能的反应机理（虚线表示断键位置）：
机理a：R1CH=CH——R2
R1——CH=CHR2B+C
你认为机理b是（用虚线标明具体的断键位置）
R1——CH=CH——R2+ R1——CH=CH——R2B+C
（3）结合你所学，证明是机理a还是机理b，你采用的方法是：
环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）
回答下列问题：
（1）环烷烃与是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），判断依据为。
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）。
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论。
按要求填空：
（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
（3）有机物
发生加聚反应后，所得产物的结构简式为：
(4)1，3－丁二烯与适量溴单质（60℃）的反应：；
(5) 甲苯→TNT：；
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1
）简述该实验的主要实验步骤
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响是（偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面
低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。
粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
何时停止加热。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为。
（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为。化学反应方程式
（4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为。化学反应方程式