小张同学在课外活动中探究金属的化学性质，进行了右图所示的实验，并根据实验得出了下列结论：Ⅰ．金属都能与空气中的氧气反应；Ⅱ．部分金属能与稀盐酸发生置换反应。
⑴小张同学的结论Ⅰ不正确。你认为具体的理由是 。
⑵小张同学的结论Ⅱ中的“部分金属”指的是 。
⑶根据你已有的知识，请你补充金属的另外一点化学性质 。
⑷小张同学通过查阅资料还发现，不同金属锈蚀的条件不同。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铜锈（铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3。由此可判断铁生锈、铜生锈的相同条件是必须同时接触水和氧气；铜生锈条件还需要接触 。
某兴趣小组同学对“硫在氧气中燃烧”实验的若干问题进行如下实验探究。
I.硫在氧气中燃烧
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶里。如右图所示，请回答下列问题：
（1）使硫在空气里燃烧，要预先对其加热，是为了 ，期间观察到燃烧匙里的黄色固体变成 态；
（2）硫在氧气瓶里燃烧发出 火焰，硫燃烧的化学方程式为 ；
（3）老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液，目的是 。
II.SO2与NaOH是否发生反应
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
| 实验操作 |
实验现象 |
| 向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入 10 mL水和10 mL NaOH溶液，振荡，对比。 |
两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二
| 实验操作 |
实验现象 |
利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300 mL集气瓶 中分别加入6 mL水和NaOH溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。 |
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是 。
【拓展与应用】
为了减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染，可以在煤中加入适量的生石灰(CaO) 制成 “环保煤”。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2
mCaSO4
请回答下列问题：
（1）m值是 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的 ；
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为 ；②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用 不断搅拌，当观察到 时， 即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
方案二：在10ml NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（1）测定pH的操作方法为 ；
（2） b点表示溶液中的溶质是 ；
（3）强调“pH ＜7时”作为判断发生化学反应的理由是 ；
（4）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）；
（5）将图2中缺少的粒子
补充完整 （填离子符号）。
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 |
试管外壁不发烫 |
固体中一定没有 。 |
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ，其反应的化学方程式： 。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式 ；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有 和 。
【实验探究4】
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。设计如图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是 。（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封。
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封。
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为 （填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是 （填字母序号）。
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量
记录如表。
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：
| 反应时间 |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
| 烧杯和药品的质量/g |
171.5 |
171.3 |
171.1 |
171.1 |
小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。
小明提出了如下猜想：
①Cl—能促进铝和酸的反应，SO42—对反应无影响；
②Cl—对反应无影响，SO42—能抑制铝和酸的反应；
③Cl—能促进铝和酸的反应，SO42—能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：
| 组别 |
相同的铝片 |
H+浓度相同的酸 |
反应片刻后添加某种试剂（少量） |
添加试剂后的反应现象 |
结论 |
| 1 |
1g铝片 |
5mL盐酸 |
Na2SO4 |
无明显变化 |
（填离子符号，下同） Na+和对反应无影响 |
| 2 |
1g铝片 |
5mL硫酸 |
NaCl |
明显加快 |
对反应有促进作用 |
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想 是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体， （“能”填“不能”）完成探究任务。
某化学兴趣小组用如图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式 ；装置中使用注射器的优点是 。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
| 实验 序号 |
H2O2溶液浓度/% |
体积/mL |
MnO2的量/g |
温度/℃ |
收集的体积/mL |
反应所需的时间/s |
| ① |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
4 |
18 |
| ② |
10 |
2 |
0.1 |
20 |
4 |
6 |
| ③ |
5 |
2 |
/ |
20 |
4 |
64 |
| ④ |
5 |
2 |
/ |
60 |
4 |
25 |
从实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验对比可知，化学反应速率是否加MnO2有关。
（3）发现问题：实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应 （填“放出”或“吸收”）热量
（4）继续探究：除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面。