由
H、
H、
H、
Cl、
Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+NH3·H2O 
N2H4 +NaCl+H2O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是，NaClO发生反应。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为mol。
在浓HNO3中放入铜片:
（1）反应开始时的化学方程为。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为mol/L。
（每空2分，共8分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
(8分)在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）
3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。
(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Zmol。
（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加molY，molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。
(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。
| A．c(Na＋)＝2c(CO32－) |
| B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
| C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L |
| D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。