取3.40 g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经足量NaOH溶液吸收，体积又减少2.80 L(所有体积均在标准状况下测定)。
(1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_________mol,H_________mol,O_________mol,该醇中C、H、O的原子数之比为_________。
(2)由以上比值能否确定该醇的化学式？_________，其原因是______________________。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式：__________________。
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
（1）A、B、C、D分别是_________、_________、_________、_________。
（2）A的离子结构示意图为：_________，C的原子结构示意图为_________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成_________种盐，其化学式分别为_________、_________、_________、_________（可不填满，也可补充）。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子多4。1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试完成下列问题：
（1）A是_________元素，B是_________元素，C是_________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________、_____________________。
（3）AN+的氧化性比Bm+的氧化性___________，这是由于_______________________。
（4）B的氢氧化物和氧化物都能与A的氢氧化物的水溶液反应，试分别写出其离子反应方程式：___________________________、___________________________。
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有___________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________ (填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是___________。
(4)第三周期中，原子半径最大的是___________(稀有气体除外)。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________强于___________(填化学式)。
、
、
和
是周期表中前20号元素，已知：
①
的阳离子和
的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为
的化合物；
②
和
属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③
和
属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④
和
能形成组成为
的化合物；
⑤
和
不在同一周期，它们能形成组成为
的化合物。
请回答：
（1）
元素是；
元素是。
（2）化合物
和
的化学式分别是和。
（3）
和
形成的两种常见化合物的分子式是和。
（4）写出
和
形成的一种气态化合物跟
反应的化学方程式：。
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 
C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB2，X，
Y,Z。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）写出反应③的离子方程式。