海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
| 族 周期 |
I A |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
③ |
|||||
| 三 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量。
乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。
a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 裂化
42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.
43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学
方程式___________________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为；
可用试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和；光照新制氯水的化学方程式为；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是，还原剂是。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为mol。