合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温 度（℃） |
360 |
440 |
520 |
| K值 |
0．036 |
0．010 |
0．0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
② 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6
(10分)有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
(1)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是(填代号)。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型
A→B:，反应类型：
A→D:，反应类型：
(3)已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是(填序号)。
(4)C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
(共6分)某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成气体通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再通过KOH溶液，KOH溶液增重39.6克。该苯的同系物苯环上的H经氯化处理后，一氯化物、二氯化物、三氯化物分别只有一种。该烃的分子式为 ，结构简式为 。
(6分)将一定量的某饱和一元醇分成两等份，其中一份完全燃烧，耗用144g氧气；另一份醇中加入过量金属钠，产生的氢气在标准状况下体积为11.2 L。该醇的分子式为；核磁共振氢谱显示该分子有三种不同环境的氢原子。则醇的结构简式为。该醇的名称为。
(9分)
(1)写出下列物质的结构简式：2,3,3—三甲基戊烷；2，4-二氯甲苯的结构简式为；反-2-戊烯的结构简式为；
(2)某链状有机物中含有n个—CH2—，m个
和a 个—CH3，其余为—OH，则—OH的个数为
(3)主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有种
(4)由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：
(1)B电极发生反应的电极反应式_________________________。
(2)写出电解时反应的离子方程式_________________________________________。
(3)电解后溶液的H+的物质的量浓度为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)原溶液中可能含有的酸根离子为（）
A CO32- B Cl- C SO42-
设计实验检验该酸根离子，写出操作步骤，实验现象和实验结论________________________