酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。
（1）胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物，部分说明见下表。人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是 ，胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生反应的化学方程式为 。
（2）小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因是 。
（3）酸、碱的中和反应，不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也可发生在有机酸中（如甲酸）。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙的化学方程式： 。
某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
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实验 |
现象及结论 |
解释 |
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试管A和B中无明显现 象，不能确定反应是否 发生。 |
/ |
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（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。 |
（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号） |
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试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 |
（3）反应的化学方程式为 |
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
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实验 |
现象及结论 |
解释 |
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试管E中，滴加酚酞试液 后，溶液由无色变为红色； 滴加一定量稀硫酸后，溶 液由红色变为无色。 复分解反应已发生。 |
（4）从微观粒子变化的角 度分析试管E中反应的实 质是 。 |
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试管F中始终无明显现象， 不能确定反应是否发生。 |
/ |
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
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实验 |
现象及结论 |
解释 |
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试管G中溶液变红 |
（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。 |
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（6）向试管H中滴加 （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色 沉淀产生。 |
溶液中有SO42﹣存在。 |
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结论 |
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 |
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实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率 100%，结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是 （填字母）
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
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序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
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MnO2用量/g |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
0.9 |
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所用时间/s |
17 |
8 |
6 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
①写出上述反应的化学方程式： 。
②该实验可得出的结论是 。
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧： 。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： 。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水： 。
（4）稀盐酸除去铁锈： 。
化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是 。
（2）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
（4）用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
（5） （填"聚乙烯"或"聚氯乙烯"）薄膜可用于食品的包装。
