分氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 
①该反应的热化学方程式是 。
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。
（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶
质为 。
② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
的是 (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。
［化学——选修化学与技术］
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 矿渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
① P1P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第___周期、第___族；
（2）写出反应①的化学方程式____________________；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式__________；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极：；
阴极：。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
（6）反应④中的氧化剂是_____________________。
（7）B的化学式：_______________，H的结构式： 。
X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含
量约为81．8％。
（1）1个Y分子中应该有个氧原子。
（2）X的分子式是。
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式。
②E→F的反应类型是反应，该反应的化学方程式为。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：。
i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基。
ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）；
②达到平衡时NH3的体积分数为。
图1图2 电解法合成氨装置
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是。