在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8．4g铁粉参加反应，转移电子 mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。
（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ， 。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）
| A．饱和食盐水 | B．碱石灰 | C．浓硫酸 | D．水 |
（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；
③滴定终点的现象是：。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是（填化学式）。
某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）
| 实验目的 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1.检验Cl— |
取少许滤液于试管中， |
含有Cl— |
|
| 2.检验NH4+ |
取少许滤液于试管中， |
含有NH4+ |
|
| 3.检验Zn2+ |
取少许滤液于试管中，加入稀氨水 |
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 |
含有Zn2+ |
（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），， 过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是；操作②的名称是；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围；
（2）写出D的一种工业用途：；
（3）①写出H2O2的电子式：；
②写出B→G的离子方程式；
（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为；
（5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是
，解释此现象的离子方程式是。
断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是，原因是。
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有性；
假设二：Fe2+具有性；
假设三：Fe3+具有性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 |
溶液先不变红， 后变为血红色 |
①Fe2+发生的反应： |
| 探究Fe3+具有氧化性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 |
溶液不变为血红色 |
②Fe3+发生的反应： |
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。