黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。
（1）甲室中气体的物质的量为 。
（2）甲室中气体的质量为 。
（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。
1 L Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2．4 g，SO42－的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和Al3+的物质的量浓度分别是_____________、___________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0．03mol。
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4．66g。
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是_____________________。
（2）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度为_____________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
E．蒸发结晶 F．加热分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2）除去KCl固体中的KClO3 ；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分 ；
（4）分离苯和四氯化碳 。
（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比
（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。
（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）