I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，则丁与水反应的化学方程式为 。
（2）若甲为常见的固体非金属单质，丙可使品红溶液褪色，则丁为____________。
（3）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（4）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
| 时间 |
n(PCl5)/mol |
n(PCl3)/mol |
n(Cl2)/mol |
| 0 |
0.5 |
0 |
0 |
| t1 |
0.45 |
|
|
| t2 |
|
0.1 |
|
| t3 |
0.4 |
|
|
（5）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
（6）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（7）计算该反应的化学平衡常数K=_____________。相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的电子式是____________。
（2） E的官能团名称是____________。
（3） 写出实现下列转化的化学方程式
①A→D
② B→C
（4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5） 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等
F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A
如图在试管Ⅰ中先加入3mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管Ⅱ中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管Ⅰ小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到试管Ⅰ中有明显现象时停止加热。试回答：
试管Ⅱ中的导管不插入液面下的原因是；
（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，观察到试管Ⅱ中的现象是；
（3）试管Ⅰ中加入浓硫酸的作用是 ；
（4）本实验反应开始时用小火加热的原因是 ________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）试管Ⅱ中饱和Na2CO3的作用是
（6）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式
该反应的反应类型是
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（1）请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。
（4）存在同分异构体的是________。
（5）在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。
（6）10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。
（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，正极上发生反应的电极反应式；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是:。
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
（1）以下叙述中，正确的是（填标号）。
| A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 |
| B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 |
| C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极 |
| D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 |
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。