（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N2(g)＋O2(g)="2NO(g)" ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则该反应的热化学方程式为：________________。
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2
SO3+NO。
I.在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段 |
E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO2，则NO的体积分数变小
②判断此反应达到平衡的标志是_______
A 体系的压强不再发生变化
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D 各组分的物质的量浓度不再改变
E 体系的温度不再发生变化
F v(NO2)正=v(NO)逆
II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO2与1molSO2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用α，V等符号表示)。
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为:______________。
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：
回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向(“从左向右”或“从右向左”)。
（2）电解池中产生20 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗mol O2。
（3）a、b、c的大小关系为：。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池放电时正极反应式是。
已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的化学式为 。
（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是；操作b为 。
（3）反应①的离子反应方程式为。反应③的化学反应方程式为。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
| A．减少Fe的量 |
| B．增加Fe203的量 |
| C．移出部分CO2 |
| D．提高反应温度 |
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。